Santa Casa 2026.2Questão 55de 80O diagrama representa a variação de energia entre reagentes e produtos na reação entre gás hidrogênio (H_2) e gás

QuímicaTermoquímica

Numeração da versão 1.

O diagrama representa a variação de energia entre reagentes e produtos na reação entre gás hidrogênio ( $H_2$ ) e gás oxigênio ( $O_2$ ), que resulta na formação de água líquída ( $H_2O$ ).

H_2\,(g) + \frac{1}{2}\,O_2\,(g) \longrightarrow H_2O\,(\ell)

Na formação de 36 g de água líquida ocorre a

Alternativa A: liberação de 210 kJ.
Alternativa B: absorção de 105 kJ.
Alternativa C: absorção de 570 kJ.
Alternativa D, a correta: liberação de 570 kJ.Resposta
Alternativa E: liberação de 285 kJ.

Resolução do Jazz

O que a questão pede: a energia envolvida na formação de 36 g de água líquida.

Passo 1. Ler o $\Delta H$ no diagrama: reagentes em 0 e produto em $-285$ kJ. O pico de $+180$ kJ é o complexo ativado e não entra no $\Delta H$ .

\Delta H = H_{produtos} - H_{reagentes} = -285 - 0 = -285\ \text{kJ por mol de } H_2O

Sinal negativo: a reação é exotérmica, libera energia.

Passo 2. Mols de água: $M(H_2O) = 18\ \text{g/mol}$

n = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}

Passo 3. Energia total:

2 \cdot 285 = 570\ \text{kJ liberados}

Conferindo as alternativas:
(A) Incorreta. 210 kJ não sai de nenhuma leitura correta do diagrama.
(B) Incorreta. A reação libera energia, não absorve.
(C) Incorreta. O valor está certo, mas o sentido não: é liberação.
(D) Correta. Liberação de 570 kJ.
(E) Incorreta. 285 kJ vale para 1 mol (18 g), e são 36 g.

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