Santa Casa 2026.2Questão 51de 80O íon mais estável do neodímio apresenta elétrons. O isótopo mais abundante do neodímio e o único isótopo natural

QuímicaAtomística

Numeração da versão 1.

Texto das questões 51 e 52

Leia o texto para responder às questões 51 e 52.

O neodímio (Nd, Z = 60) e o praseodímio (Pr, Z = 59) são dois elementos químicos do grupo dos lantanídeos, também conhecidos como elementos de terras-raras. Ambos foram descobertos a partir do mineral conhecido como didímio, que, durante muitos anos, foi considerado um único elemento químico. O Brasil possui grandes reservas de minerais de terras-raras, como a monazita, que apresenta o íon fosfato ( $PO_4^{3-}$ ) ligado quimicamente ao neodímio ou ao praseodímio de estado de oxidação predominante 3+. Excepcionalmente, o praseodímio pode ocorrer em outros minerais na forma de óxido no estado de oxidação 4+. O praseodímio natural é formado praticamente por um único isótopo estável, o praseodímio-141; já o neodímio se apresenta na forma de vários isótopos estáveis, cujas abundâncias percentuais são representadas na tabela.

Isótopo de neodímio	Abundância isotópica (%)
142	27,1
143	12,1
144	23,7
145	8,2
146	17,1
148	5,7
150	5,6

Mesmo texto:51 52

O íon mais estável do neodímio apresenta __________ elétrons. O isótopo mais abundante do neodímio e o único isótopo natural do praseodímio são classificados como __________.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

Alternativa A: 57 e isoeletrônicos.
Alternativa B, a correta: 57 e isótonos.Resposta
Alternativa C: 57 e isóbaros.
Alternativa D: 63 e isóbaros.
Alternativa E: 63 e isótonos.

Resolução do Jazz

O que a questão pede: o número de elétrons do íon mais estável do neodímio e a relação entre o isótopo mais abundante do Nd e o isótopo do Pr.

Passo 1. Íon do neodímio: o texto diz que o estado de oxidação predominante é 3+. Com $Z = 60$ , o átomo neutro tem 60 elétrons; o íon $Nd^{3+}$ perdeu 3:

60 - 3 = 57 \text{ elétrons}

Passo 2. Isótopo mais abundante do Nd: pela tabela, é o 142 (27,1%). Nêutrons:

n = A - Z = 142 - 60 = 82

Passo 3. Isótopo do Pr: praseodímio-141, com $Z = 59$ :

n = 141 - 59 = 82

Passo 4. Classificar: $Z$ diferentes, $A$ diferentes, mesmo número de nêutrons: são isótonos.

Conferindo as alternativas:
(A) Incorreta. Isoeletrônicos têm o mesmo número de elétrons, e os átomos neutros têm 60 e 59.
(B) Correta. 57 elétrons e isótonos.
(C) Incorreta. Isóbaros teriam o mesmo número de massa, e 142 é diferente de 141.
(D) Incorreta. 63 seria somar os 3 elétrons em vez de tirar, e não são isóbaros.
(E) Incorreta. O íon é cátion, então tem menos elétrons que o átomo: 57, não 63.

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